Les composants et Les propriétés de l'air sec

L’air sec est un mélange de gaz la composition volumétrique habituelle est :
Oxygène ...........................20,99%
Azote ................................ 78,03%
Argon ................................. 0,94%
Gaz carbonique .................0,03%
Ces gaz peuvent être considérés comme parfaits on peut donc appliquer à l’air sec l’équation des gaz parfaits :   

 PV = RT

P- pression en mm de hauteur de colonne d’eau :
V- volume spécifique en mètre cubes par kg.
T- température absolue en °K (T°(K)= 273,15 t°C)
R- constante de l’air.
Soit M le poids moléculaire de l’air. Une molécule kilogramme d’un gaz parfait occupe un volume de 22,412 m3. Pour une température de 0°C et une pression de 760 mm de mercure, correspondant à 10.332 mm d’eau.
10.332 × 22,412 = M×R × 273,15 d’ou R = 848 / M
Or poids moléculaire de l’air est égal à : M = 22,412 × 1,293 = 29 (1,293- masse volumique)
donc R = 848 / 29 = 29.2
L’équation d’état de l’air sec s’écrit donc : 

PV = 29,2 T

1- La chaleur spécifique à pression constante CP de 1kg poids d’air est donnée par la formule : 

CP = 0,24 + 0,00006t

En conditionnement d’air où t varie en général de –10°C à + 40° l’on peut considérer CP comme constant et = à 0,24 kcal / kg °C
Rappelons que 1 kcal / kg °C = 4,185 Kj / kg °C.
2 - L’échauffement adiabatique de l’air sec que l’on porte de la pression statique P1 à la pression P2dans compresseur de rendement 100% est :

T2 –T1 = T1 [ ( P2 )0,29 -1 ]P1

3 - La masse volumique de l’air sec, mesurée à une température de 0°C et sous une pression de 760 mm de mercure est 1293 gr/m3.
Pour toute autre température la pression est donnée par la formule classique:   

 p = 0,465 P/T

P- masse volumique en gr/m3.
p- pression en mm de mercure.
T- température en °k.